viernes, 20 de septiembre de 2013
Unidades fisicas de concentracion
http://youtu.be/x05Gg1TKwiU
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
PORCENTAJE EN MASA (%m/m) indica los gramos de soluto en
100gramos de solución
%masa de soluto = (masa en gr de soluto/masa en gramos de
solución) 100
%masa del solvente= (masa
en gr de solvente/masa en gr de la solución) 100
O también %masa del
solvente =100% - %soluto
EJEMPLO: Si se
disuelve 4 gramos de vinagre en 96gramos de agua destilada, cual es el
porcentaje del soluto y del solvente?
Masa de soluto=4gr
Masa en gramos de
solución=100gr
% masa soluto = (4gr/100gr) 100
% masa del soluto= 4%
%masa del solvente=
(96gr/100gr) 100
%masa del solvente=
96%
PARTES POR MILLON.- SE calcula
para soluciones liquidas o solidas con las fórmulas
ppm=mg de
soluto/litros de muestra
ppm= mg de soluto/kg
de muestra
Ejemplo.- Se han
disuelto 0,0015g de cloruro de calcio en 500ml de agua destilada cual será la concentración del soluto en ppm?
Litros de muestra=500ml=0,5litros
mg de
soluto=0,0015g=1,5mg
ppm= 1,5mg/ 0,5litros
ppm=3ppm
Unidades quimicas de concentracion
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
Molaridad.- es el número de moles del
soluto por litro de solución
n=número de
moles
n=Pa/Ma M=n/v
M=molaridad
Pa=peso en gr de
soluto
Ma =peso molecular
del soluto
V=volumen en lt
Ejemplo.-Cuál será la
molaridad de una solución de CaCO3 que en 400ml contiene disuelto 30g de la sal
M=?
n=30g/100g/mol= 0,3moles
P=30g
M=0,3moles/0,4L= 0,75mol/L
Ma=100g/mol
V=400ml=0,4l
MOLALIDAD.- Es la cantidad de
moles de soluto presente en un Kg de solvente o disolvente
m= número de moles
del soluto /kg de solvente
en la molar el
volumen total es igual a la suma de los gr del soluto más kg de agua
Ejemplo Cual es la
molalidad de una solución que contiene 20g de KOH en 300ml de solución
m=?
n=20g/56g/mol=0,357mol
P=20g
m=0,357mol/0,3kg =1,19molal
Ma=56g/mol
V= 300ml=0,3Kg
Normalidad.- Es la
cantidad equivalente del soluto presente
en u litro de solución
N= Equivalente del soluto total /L de solución
Equivalente del soluto es la división entre la masa molar
del soluto para el número de iones
Acido =Número de iones es el número de hidrógenos
Base = es el número de hidróxidos
Sal = número positivos presentes en la fórmula del soluto
Ejemplo .- Cual es la normalidad de una solución que
contiene disueltos 40gr de Al(OH)3 en 500ml de solución
N=?
Eq=78/3=26
P=4og 26g 1Eq
Valencia=3 40g X=1,53Eq
Ma=78g/mol
N= 1,53Eq/0,5L
V= 500ml=0,5L
N= 3,06N
FRACCION molar.-
Fracción molar soluto=moles de soluto/moles total de
solución
Xsoluto= n soluto/n total de solución
Ejemplo.-Cálcular el
número de moles y las fracciones molares de una solución compuesta de
60g de ClNa en 80g H20
MaClNa= 58,5g/mol
nClNa=60g/58,5g/mol= 1,02moles
MaH20=18g/mol nH20= 80g/18g/mol= 4,4moles
PClNa=60g XClNa=
nClNa/nClNa+NH2O
PH20=80g
XClNa=1,02mol/5,42moles=0,18moles
nClNa=? X
ClNa+XH20=1
nH20=? XH20=1-0,18=0,82moles
XClNA=?
XH20=?
http://youtu.be/YRXKDK4Lp2Q
Diluciones y Neutralizacion
http://youtu.be/cEZX866VbEg
DILUCIONES Y NEUTRALIZACION
Dilucion.-Es la operación
mediante la caul se añade una mayor cantidad de solvente a una solución de
mayor concentración
M1V1=M2V2
EJEMPLO.-Que volumen
de HN03 de 15M se requiere para preparar 0,85L de ácido 0,35M
V1=?
V1=M2V2/M1
P1=15M
V1=0,85LX0,35M/15M
V2=0,85L
V1=0,019L
P2=0,35M
NEUTRALIZACION.- ENTRAS
LOS ACIDOS Y LAS BASES
Ejemplo .-Determine
el volumen ml de una solución básica de Al(OH)3 al1,5M necesario para
neutralizar 125ml de H2S04 al 2,3M1
1.-Escribimos la
ecuación
3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3
+6H20
n=vxm 0,125Lx2,3= 0,2875molesH2SO4
0,2875moles 3moles deH2SO4
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