Unidades quimicas de concentracion

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

Molaridad.- es el número de moles del soluto por litro de solución    

n=número de moles                            n=Pa/Ma           M=n/v

M=molaridad

Pa=peso en gr de soluto

Ma =peso molecular del soluto  

V=volumen en lt      

Ejemplo.-Cuál será la molaridad de una solución de CaCO3 que en 400ml contiene disuelto 30g de la sal

M=?                                            n=30g/100g/mol= 0,3moles

P=30g                                         M=0,3moles/0,4L= 0,75mol/L

Ma=100g/mol

V=400ml=0,4l               

MOLALIDAD.- Es la cantidad de moles de soluto presente en un Kg de solvente o disolvente

m= número de moles del soluto /kg de solvente

en la molar el volumen total es igual a la suma de los gr del soluto más kg de agua

Ejemplo Cual es la molalidad de una solución que contiene 20g de KOH en 300ml de solución

m=?                                        n=20g/56g/mol=0,357mol

P=20g                                      m=0,357mol/0,3kg =1,19molal

Ma=56g/mol

V= 300ml=0,3Kg

Normalidad.- Es la cantidad equivalente del soluto  presente en u litro de solución

N= Equivalente del soluto total /L de solución

Equivalente del soluto es la división entre la masa molar del soluto para el número de iones

Acido =Número de iones es el número de hidrógenos

Base = es el número de hidróxidos

Sal = número positivos presentes en la fórmula del soluto

Ejemplo .- Cual es la normalidad de una solución que contiene disueltos 40gr de Al(OH)3 en 500ml de solución

N=?           Eq=78/3=26

P=4og                                26g              1Eq

Valencia=3                        40g              X=1,53Eq

Ma=78g/mol                    N= 1,53Eq/0,5L

V= 500ml=0,5L                 N= 3,06N

FRACCION molar.- 

Fracción molar soluto=moles de soluto/moles total de solución

Xsoluto= n soluto/n total de solución

Ejemplo.-Cálcular el  número de moles y las fracciones molares de una solución compuesta de 60g de ClNa en 80g H20

MaClNa= 58,5g/mol          nClNa=60g/58,5g/mol= 1,02moles

MaH20=18g/mol                nH20= 80g/18g/mol=     4,4moles      

PClNa=60g                                  XClNa= nClNa/nClNa+NH2O

PH20=80g                                    XClNa=1,02mol/5,42moles=0,18moles

nClNa=?                                      X ClNa+XH20=1

nH20=?                                        XH20=1-0,18=0,82moles

XClNA=?

XH20=?

http://youtu.be/YRXKDK4Lp2Q